DÜNYA

Lityum nedir? Lityum özellikleri nedir?

Lityum, kimyasal element ile sembolü , Li ve atom numarası bir yumuşak, gümüş-beyaz 3. Alkali metal . Standart koşullar altında en hafif metal ve en hafif katı elementtir. Tüm alkali metaller gibi, lityum da oldukça reaktif ve yanıcıdır ve mineral yağda depolanmalıdır . Kesildiğinde metalik bir parlaklık sergiler , ancak nemli hava paslanırhızla donuk gümüşi bir griye, sonra siyah kararmaya. Doğada asla serbestçe oluşmaz, ancak yalnızca bir zamanlar lityumun ana kaynağı olan pegmatitik mineraller gibi (genellikle iyonik) bileşiklerde oluşur . İyon olarak çözünürlüğü nedeniyle okyanus suyunda bulunur ve genellikle tuzlu sulardan elde edilir . Lityum metal, elektrolitik olarak lityum klorür ve potasyum klorür karışımından izole edilir .

Çekirdek iki sabit lityum yana istikrarsızlığına lityum atomu kenarları arasında, izotopları doğada bulunan düşük arasında olması bağlama enerjileri başına nükleonun tüm istikrarlı nüklidlerin . Nispi nükleer istikrarsızlığı nedeniyle, lityum güneş sisteminde, çekirdekleri çok hafif olmasına rağmen ilk 32 kimyasal elementin 25’inden daha az yaygındır: daha ağır çekirdeklerin daha az yaygın olması eğiliminin bir istisnasıdır. [2] İlgili nedenlerden dolayı lityumun nükleer fizikte önemli kullanımları vardır . Dönüşüm , lityum atomlarının helyum 1932 ilk olarak tam insan yapımı o nükleer reaksiyonve lityum döterid , aşamalı termonükleer silahlarda bir füzyon yakıtı görevi görür . [3]

Lityum ve bileşikleri, ısıya dayanıklı cam ve seramikler , lityum gres yağlayıcıları, demir, çelik ve alüminyum üretimi için akı katkı maddeleri, lityum piller ve lityum iyon piller dahil olmak üzere çeşitli endüstriyel uygulamalara sahiptir . Bu kullanımlar lityum üretiminin dörtte üçünden fazlasını tüketir.

Lityum biyolojik sistemlerde eser miktarlarda bulunur; işlevleri belirsizdir. Lityum tuzlarının , insanlarda bipolar bozukluğun tedavisinde ruh halini dengeleyen bir ilaç olarak yararlı olduğu kanıtlanmıştır.

Özellikleri nedir?

Diğer alkali metaller gibi , lityum da bir katyon oluşturmak için kolayca verilen tek bir değerlik elektronuna sahiptir . [4] Bu nedenle lityum, alkali metaller arasında en az reaktif olmasına rağmen, iyi bir ısı ve elektrik iletkeninin yanı sıra oldukça reaktif bir elementtir. Lityum düşük reaktivite nedeniyle kendi valans elektron yakınlığı olan çekirdeğin (kalan iki elektron olan orbital 1s çok enerji alt ve kimyasal bağlar katılmayan). [4] Bununla birlikte, erimiş lityum katı formundan önemli ölçüde daha reaktiftir. [5] [6]

Lityum metal bıçakla kesilebilecek kadar yumuşaktır. Kesildiğinde, lityum okside oksitlenirken hızla griye dönüşen gümüşi beyaz bir renge sahiptir . [4] Tüm metaller arasında en düşük erime noktalarından birine (180 ° C, 453 K) sahipken, alkali metaller arasında en yüksek erime ve kaynama noktalarına sahiptir. [7]

Lityum, çam ağacına kıyasla çok düşük bir yoğunluğa (0,534 g / cm 3 ) sahiptir. [8] Oda sıcaklığında katı olan tüm elementler arasında en az yoğun olanıdır; (0.862 g / cm ‘de, potasyum, aşağıdaki hafif bir katı eleman 3 ) en fazla% 60 daha yoğundur. Bundan başka, bunun dışında helyum ve hidrojen , bir katı madde o kadar Yoğun olarak sadece üçte ikisi olan bir sıvı olarak bir diğer eleman daha az yoğun olduğu sıvı azot (0.808 g / cc 3 ). [9] Lityum, en hafif hidrokarbon yağları üzerinde yüzebilir ve suda yüzebilen yalnızca üç metalden biridir, diğer ikisi sodyum ve potasyumdur .

İlgili Makaleler

Bir cevap yazın

E-posta hesabınız yayımlanmayacak.

Başa dön tuşu

Reklam Engelleyici Algılandı

Reklam engelleme eklentinizi lütfen kaldırınız.